Teori Kinetik Gas

Model gas ideal;

1. Terdiri atas partikel (atom atau molekul) yang jumlahnya besar
2. Partikel-partikel tersebut tersebar merata dalam seluruh ruang
3. Partikel-partikel tersebut bergerak secara acak kesegala arah
4. Jarak antar partikel jauh lebih besar dari ukuran partikel gas
5. Tidak ada gaya interaksi antar partikel kecuali bila bertumbukkan
6. Semua tumbukan bersifat lenting sempurna berlangsung singkat
7. Hukum Newton tentang gerak berlaku
1. Enegi pada gas ideal adalah energi kinetik
2. Energi kinetik rata-rata = f(1/2 KT)
3. Gas sangat dipengaruhi oleh tekanan (P), suhu (T) dan volume (V)
4. Persamaan gas ideal P.V = n.R.T, dengan n= mol zat. R=8,31 J/mk atau 0,082 atm/m k dan T=suhu mutlak (K).